Почему оганесон может нарушить привычки благородных газов
Благородные газы обычно малоохотно вступают в химические реакции: у их атомов заполнена внешняя электронная оболочка, и им невыгодно отдавать или принимать электроны. У оганесона оболочка тоже формально заполнена. Но на самом краю таблицы периодический закон уже не работает как простая копия знакомых закономерностей: ядро оганесона чрезвычайно заряжено и сильно влияет на движение электронов.
Когда электроны меняют правила
В тяжёлых атомах некоторые электроны движутся со скоростями, при которых важны эффекты теории относительности. Они меняют форму и энергию электронных оболочек: одни орбитали сжимаются, другие перестраиваются. Из-за этого внешние электроны оганесона могут быть устроены не так, как можно ожидать по его месту под радоном.
Расчёты указывают, что его атомное облако должно легко деформироваться внешними воздействиями. Такая поляризуемость может усиливать притяжение между атомами и влиять на химическую активность. Поэтому оганесон способен оказаться менее инертным, чем привычные благородные газы; модели также допускают, что при обычной температуре он был бы твёрдым, а не газообразным. Это теоретические предсказания, а не наблюдения за образцом вещества.
Почему проверить это так трудно
Оганесон получают по одному атому, и каждый из них быстро распадается. Нельзя собрать вещество в пробирке и измерить его свойства обычным способом. Учёные сопоставляют результаты расчётов, учитывающих сложное поведение электронов, и редкие данные о распаде атомов. Поэтому химический характер элемента пока остаётся прогнозом.
Парадокс в том, что оганесон стоит в колонке благородных газов, но, возможно, не был бы газом и не отличался бы их спокойствием. На самом краю таблицы положение элемента сохраняется — а привычный характер группы может измениться.
